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鈣是一種金屬元素，英文名稱Calcium，屬元素周期表中IIA族堿土金屬，熔點842℃，沸點1484℃，密度1.55g/cm3，電離能6.11電子伏特。鈣是一種銀白色晶體，質稍軟，化學性質活潑，在空氣中表面上能形成一層氧化物（氧化鈣）或氮化物薄膜（氮化鈣），防止繼續受到腐蝕。鈣在地殼中含量為3%，僅次于氧、硅、鋁、鐵，居第五位，多以離子狀態或化合物形式存在；在工業上的主要礦物來源如石灰巖，石膏等。鈣可用作合金的油類脫水劑、冶金還原劑、脫氧劑等，主要應用于工業和醫學領域。
鈣是一種銀白色金屬。鈣金屬表面覆蓋著一層薄薄的氧化物，有助于保護金屬免受空氣侵蝕，但程度不及鎂中的相應層。點燃后，金屬鈣在空氣中燃燒，得到白色氧化鈣和氮化鈣的混合物。氧化鈣通常是通過加熱碳酸鈣制成的。鈣在元素周期表中緊挨鎂以下的位置比鎂對空氣的反應性更高。
2Ca（S）+ O2（g）→2CaO（S）
3Ca（S）+ N2（g）→Ca3N2（s）
鈣與水緩慢反應。這與周期表中緊接鈣上方的鎂相反，而鎂實際上與冷水沒有反應。反應形成氫氧化鈣和氫氣。鈣金屬會沉入水中，一個小時左右后，就會出現明顯的氫氣泡，并附著在金屬表面。
Ca（s）+ 2H2O（g）→Ca（OH）2（aq）+ H2（g）
鈣對氟，氯，溴或碘的鹵素具有極強的反應性，并燃燒生成二鹵化物氟化鈣（II），氟化鈣（CaF2），氯化鈣（II），氯化鈣，溴化鈣（II）和碘化鈣（II）。與溴和碘的反應需要加熱才能形成產物。
Ca（s）+ F2（g）→CaF2（s）
Ca（s）+ Cl2（g）→CaCl2（s）
Ca（S）+ Br2（G）→CaBr2（S）
Ca（s）+ I2（g）→CaI2（s）
金屬鈣易于溶解在稀或濃鹽酸中，形成含有水合Ca（II）離子和氫氣的溶液。
Ca（s）+ 2HCl（aq）→Ca2 +（aq）+ 2Cl-（aq）+ H2（g）