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錳對空氣的反應性不是特別強，盡管它比元素周期表中的相鄰元素更具正電性。錳塊的表面氧化成少量的沉淀物。細分后，錳金屬會在空氣中燃燒。它在氧氣中燃燒生成氧化物Mn3O4，在氮氣中燃燒生成氮化物Mn3N2。
3Mn（S）+ 2O2（g）→Mn3O4（s）
3Mn（S）+ N2（g）→Mn3N2（s）
錳在正常條件下不與水反應。
錳在氯氣中燃燒生成氯化錳（II）MnCl2。它還與溴或碘反應，分別形成溴化錳（II）MnBr2或碘化錳（II）MnI2。金屬和氟F2之間的相應反應提供了氟化物氟化錳（II）MnF2和氟化錳（III）MnF3。
Mn + Cl2（g）→MnCl2（s）
Mn + Br2（g）→MnBr2（s）
Mn + I2（g）→MnI2（s）
Mn + F2（g）→MnF2（s）
2Mn（S）+ 3F2（g）→2MnF3（s）
錳金屬容易溶于稀硫酸中，形成含有水合Mn（II）離子和氫氣H2的溶液。實際上，Mn（II）以幾乎無色的復合離子[Mn(OH2)6]2+的形式存在。
Mn(s) + H2SO4(aq) → Mn2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)